HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH
Năm học 2008-2009. Môn Hóa học(thời gian làm bài 150 phút)

Bài I: (2,0điểm)
1. Các phương trình phản ứng (1,0 điểm)
Khi cho hỗn hợp vào nước:
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
(1)
2Al + 2H2O + 2NaOH
2NaAlO2 + 3H2
(2)
Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH:
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
(3)
2Al + 2H2O + 2NaOH
2NaAlO2 + 3H2
(4)
- Khi cho hỗn hợp vào dd HCl:
2Na + 2HCl
2NaCl + H2
(5)
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
(6)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
(7)
2. Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Na, Al, Fe có trong hỗn hợp;
Sau khi phản ứng kết thúc khí thoát ra là H2. Gọi n là số mol H2
có trong V lít khí.
Số mol H2 có trong
V lít là
n; (0,25điểm)
có trong
V lít là
n
Dựa vào pt (1) và (2) ta có :
(0,25điểm)
Theo (3) và (4) ta có :

Thay x = 0,5n vào tính được y = n (0,25điểm)
Theo (5), (6) và (7) ta có:

Thay x, y vào tính được z = 0,5n (0,25điểm)
Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có trong hỗn hợp là : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1
Bài II: (2,5 điểm )
1. ( 1,5 điểm )
- Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max).
Ca(OH)2 + CO2
CaCO3
+ H2O (1)
- Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt. (0,5 điểm)
CaCO3 + CO2 dư + H2O
Ca(HCO3)2 (2)
Nhận xét: Khi n = n

n = max (0,5 điểm)
Khi n = 2n

n = 0
- Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu được. Dung dịch lại
đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,5 điểm)
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
2CaCO3
+ 2H2O (3)
2. Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x 5 = (1,0 điểm)
Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan.
Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit.
Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy những vết bẩn có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại. Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại.
Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại.
Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại.
Bài III.(3,0 điểm)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
(1)


số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ,
trong dung dịch B chỉ có FeCl2
2FeCl2 + Cl2
2FeCl3 (2) (1,0 điểm)
FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3
+ 3NaCl (3)
FeCl2 + 2NaOH
Fe(OH)2
+ 2NaCl (4)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4Fe(OH)3 (5)
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O (6)
Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe
0,4 mol (FeCl2 + FeCl3)

0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3)
0,4mol Fe(OH)3
0,2mol Fe2O3
Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2
160 = 32g
Nếu