UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc
ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP HUYỆN
Khóa ngày : 25/2/2010
Môn : HÓA HỌC

Câu 1 : (4 điểm)
1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các trường hợp sau :
Trường hợp 1: Thổi hỗn hợp khí gồm CO2 ,SO3 vào dung dịch BaCl2
Trường hợp 2: KMnO4 và KClO3 đều phản ứng với dung dịch HCl đặc tạo khí clo.
2. Hãy tách các chất ra khỏi các hỗn hợp sau : Fe và Cu.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
ĐÁP ÁN
1. 2 điểm
TH1
-Chỉ có SO3 pứ với dd BaCl2
SO3 +H2O + BaCl2
BaSO4 + 2HCl 1điểm
-Nếu viết CO2 pứ với dd BaCl2 chỉ cho 0,5 điểm
TH2
Mỗi pứ 0,5 điểm
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O
KClO3 + 6HCl
KCl + 3Cl2 + 3 H2O
2. 2 điểm
Cho hh vào dd HCl dư , chỉ có Fe pứ,lọc tách được Cu. Cho dd NaOH dư vào phần dd, muối và axít dư pứ.Kết tủa thu được là Fe(OH)2 đem nung trong kk, thu được Fe2O3.Dùng H2 hoặc CO khử ở nhiệt độ cao ta thu được Fe
-Mô tả cách tiến hành: 1 điểm
- 5 pứ : 1điểm
Câu 2 : (6 điểm)
1. Viết 6 loại phản ứng hóa học khác nhau để điều chế SO2. Phản ứng nào thường được sử dụng trong công nghiệp?
2. Nhận biết các chất khí bằng phương pháp hoá học.
SO2, CO2, CO, H2 và O2 .
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
3. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và giải thích hiện tượng khi:
a. Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl và ngược lại.
b. Nhỏ từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại.
ĐÁP ÁN
1. 6 loại pứ gồm: 2 điểm(Viết 6 pứ có cân bằng và pứ dùng trong công nghiệp)
- Lưu huỳnh pứ oxy
- Đốt muối sunfua hoặc pirit vd:FeS2
- Muối sunfit với dd axit
- Đốt hydrosunfua
- Axit sunfuric đđ với kim loại
- Hydrosunfua pứ với Axit sunfuric
- Đốt S và pirit (pứ dùng trong công nghiệp)
2.2điểm
- Nhận SO2 trước bằng dd brôm (1pứ) 0,5 điểm
- Nhận CO2 bằng dd nước vôi trong (1pứ) 0,5 điểm
- Nhận O2 bằng tàn đóm đỏ 0,5 điểm
- Nhận H2 bằng đốt trong kk,còn lại là CO 0,5 điểm
3.2điểm
a.- Hiện tượng:sủi bọt khí 0,25 điểm
Na2CO3 + 2 HCl
2NaCl + H2O + CO2 0,25 điểm

- Hiện tượng:ban đầu không sủi bọt khí,sau khi hết Na2CO3
mới có khí bay ra 0,25 điểm
Na2CO3 + HCl
NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl
NaCl + H2O + CO2 0,25 điểm
b.- Hiện tượng:dd trong suốt 0,25 điểm
Al(NO3)3 + 4NaOH
3NaNO3 + NaAlO2 + 2H2O 0,25 điểm

- Hiện tượng:ban đầu có kết tủa trắng,sau khi hết Al(NO3)3 kết tủa tan dấn
đến trong suốt 0,25 điểm
Al(NO3)3 + 3NaOH
3NaNO3 + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 + 2H2O 0,25 điểm
Câu 3 : (5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và hydrocacbonat của cùng một kim loại kiềm bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO2 (ở đktc). Để trung hòa axit dư phải dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M.
1. Hãy xác định kim loại kiềm.
2. Cho một nửa lượng CO2 ở trên vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2, thu được 10 gam kết tủa.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Ca(OH)2 .
cho Li=7,Na=23,K=39,Rb=85,Ca=40,C=12,O=16,H=1, Cl=35,5
ĐÁP ÁN :